Sadržaj
- Glavna razlika
- Usporedni grafikon
- Što su jonski spojevi?
- Što su molekularni spojevi?
- Ionski spojevi nasuprot molekularnim spojevima
Glavna razlika
Spoj je prepoznat kao tvar koja nastaje kada se dva ili više elemenata kombiniraju u određenim omjerima kemijskom vezom. Ionski spoj je spoj nastao zbog privlačenja elektrostatičke sile između metala i nemetala. Obično se ionski spojevi pojavljuju u prodanom kristalnom stanju. Nadalje, jonski spojevi su dobri provodnici električne energije i imaju visoka tališta i vrelišta. S druge strane, molekularni spojevi nastaju zbog dijeljenja elektrona između dva nemetala. U odnosu na ionski spoj, oni su loši provodnici električne energije i imaju nisku talište i vrelište.
Usporedni grafikon
| Ionski spojevi | Molekularni spojevi | |
| formacija | Ionski spojevi nastaju uslijed privlačenja elektrostatičke sile između metala i nemetala. | Molekularni spojevi nastaju zbog dijeljenja elektrona između dva nemetala. |
| Skupina | Ionski spojevi nastaju između metala i ne-mentalnog. | Molekularni spojevi nastaju kada se dva ne metala kemijski kombiniraju |
| Veza | Ionski spoj nastaje zbog elektrostatičke privlačne sile poznate kao jonska veza. | Molekularni spojevi nastaju zbog kovalentne veze između elemenata. |
| Talište i vrelište | visok | nizak |
| država | Ionski spojevi su uvijek u čvrstom stanju, formirajući kristalni izgled. | Molekularni spojevi mogu biti u bilo kojem stanju, kruti, tekući ili plinovi na sobnoj temperaturi. |
| Provodnik električne energije | Dobro | Loše |
Što su jonski spojevi?
Ti spojevi nastaju uslijed privlačenja elektrostatičke sile između metala i nemetala. Jednostavnijim riječima, sila (ionsko vezivanje) u tome omogućuje pozitivno i negativno nabijeno reakciju zajedno da bi nastalo spoj. Obično se ionski spojevi pojavljuju u prodanom kristalnom stanju i dobri su provodnici električne energije koji imaju visoke točke tališta i vrelišta. Ionski spojevi nastaju između metala i nemetala i imaju neku vrstu sjajnog izgleda.
Primjer: Stolna sol (NaCl) najčešći je primjer jonskog spoja. U ovoj formaciji natrij (NA) je metal, dok je klor (Cl) nemetalan, a oba se drže zajedno zbog elektrostatičke sile privlačenja između njih oboje.
Što su molekularni spojevi?
Spojevi koji nastaju dijeljenjem elektrona između nemetala poznati su pod nazivom Molekularni spoj. Elementi koji ovdje reagiraju drže se zajedno zbog kovalentne veze i zato se ovi spojevi često nazivaju kovalentnim spojevima.U odnosu na ionski spoj, oni su loši provodnici električne energije i imaju nisku talište i vrelište.
Primjer: U ozonu (O3), kisik se kombinira s dijeljenjem elektrona da bi tvorio ozon.
Ionski spojevi nasuprot molekularnim spojevima
- Ionski spojevi nastaju uslijed privlačenja elektrostatičke sile između metala i nemetala, dok molekularni spojevi nastaju dijeljenjem elektrona između dva nemetala.
- Molekularni spojevi nastaju kada se dva ne metala kemijski kombiniraju, s druge strane, jonski spojevi nastaju između metala i ne-mentalnih.
- Molekularni spojevi nastaju zbog kovalentne veze između elemenata, dok jonski spoj nastaje zbog elektrostatičke privlačne sile poznate kao jonska veza.
- Molekularni spojevi imaju nisku talište i vrelište u usporedbi s jonskim spojevima.
- Molekularni spojevi mogu biti u bilo kojem stanju, kruti, tekući ili plinovi na sobnoj temperaturi, dok su jonski spojevi uvijek u čvrstom stanju i formiraju kristalni izgled.
- Molekularni spojevi su loši provodnici električne energije, dok su jonski spojevi dobar provodnik električne energije.
