Sadržaj
Glavna razlika
Atomska masa i atomski brojevi dvije su fraze koje se široko koriste u pojmovima kemije i fizike. Da bismo razumjeli bitne faktorske pojmove znanosti, svaki od tih izraza zadržava vrlo malo značenja. U većini situacija ove dvije fraze su teške za roditelje, te se međusobno zamjenjuju. Međutim, oni su vrlo prilično različiti jedan od drugog, mada svaki od tih fraza zadržava neke sličnosti, iako su potpuno različite. Svojstva i svojstva raznolikih vrsta, tvari i elemenata ne mogu se shvatiti razumijevanjem značenja tih izraza. Atomska količina koristi se kao pristup da se jasno definira oblik materijala ili možda tvari. Napisano je i opisano kao rezultat broja protona sadržanih u izvoru jezgre, dok je, alternativno, atomska masa zapravo količina koja se odnosi na sve protone i još više neutrona koji se nalaze u određenoj jezgri povezanoj s. Elektroni zaista ne teže puno, nakon čega se atomska masa neupitno određuje dodavanjem količine neutrone u protone. Uz to se spominje i atomska težina.
Što je atomska masa?
Maseni iznos ili uobičajeno nazvan količinom atomske mase označen je s (A) obično napisanim na gornjoj strani, to se još naziva i atomskom masom ili možda nukleonskom, zapravo konačnom količinom riječi koja uključuje protone i neutrone (koja se zajedno naziva nukleonima) unutar atomskog jezgra. Ona određuje preciznu atomsku masu atoma. Zbog preciznih protona stvarnosti i štoviše, svaki od njih neutrona je barion, precizna količina mase A je usporediva s količinom bariona B jer je precizna jezgra cijelog vašeg atoma, pa čak i iona. Maseni iznos potpuno je različit za svaki zasebni izotop kemijske tvari. Ovo samo nije ekvivalent kao rezultat atomske količine (Z). Masovna količina lansira se obično nakon utvrđivanja ili možda kao nadkripta na lijevoj strani slike. Za slučaj, najtipičniji izotop koji uključuje ugljik je zapravo ugljik-12, ili 12C, koji sadrži 6 protona zajedno sa 6 neutrona. Potpuna oznaka izotopa će sigurno imati i atomsku količinu. Količinu mase ne treba miješati s jednim različitim povezanim vremenskim intervalom koja je relativna atomska masa an.
Što je atomski broj?
Atomska količina označena je sa "Z". Kada uključuje kemiju i, osim toga, fiziku, obično je atomska količina povezana s kemikalijom (koja se još naziva i protonska količina) zapravo broj protona koji je točno smješten u jezgri koja je povezana s tim atomom, i za taj je cilj identičan onome udruženi odabir naknade određene jezgre. To se zapravo tradicionalno simbolizira slikom Z. Atomska količina u potpunosti određuje kemikaliju. Unutar neispunjenog atoma precizna atomska količina može biti slična broju elektrona. Atomska količina, Z, trebala bi prestati pogrešno priznati kao rezultat masene količine, A, što je broj nukleona, Količina neutrona, N je prepoznat kao rezultat neutronske količine povezane s atomom; nakon toga A = Z + N (svi će ovi dijelovi uvijek biti cijeli brojevi). Budući da protoni i štoviše neutroni posjeduju otprilike ekvivalentnu masu (zajedno s masom elektrona zapravo je zanemariva za mnoge mogućnosti) i štoviše, povlačenje mase koje uključuje vezanje nukleona obično je manje u usporedbi s preciznom nukleonskom masom, atomska masa od atom, svaki put naznačen unutar modusa pojedinačne atomske mase Atomi s točno istom atomskom količinom Z, iako su različiti neutronski brojevi N, a potom i različiti atomski toni, označeni su kao izotopi.
Ključne razlike
- Atomska količina predstavljena je sa "Z" dok je atomska masa predstavljena s "A".
- Atomska masa ne definira vrstu dok Atomska količina definira vrstu.
- Atomska masa koristi se za označavanje potpuno različitih izotopa ekvivalenta, dok to nije slučaj s atomskom količinom.
- Atomska masa se mjeri u čitavoj jedinici atomske mase (amu), dok je atomska količina jednostavno količina.
- Mnoštvo elektrona uvijek je jednako atomskoj količini, iako nije jednaka količini mase.
- Ako je količina atoma ekstremna, to znači da će atomska masa čak biti i ekstremna.
