Sadržaj
- Glavna razlika
- Zasićeni ugljikovodici u odnosu na nezasićene ugljikovodike
- Usporedni grafikon
- Što su zasićeni ugljikovodici?
- Primjer
- Što su nezasićeni ugljikovodici?
- Primjer
- Ključne razlike
- Zaključak
Glavna razlika
Glavna razlika između zasićenih ugljikovodika i nezasićenih ugljikovodika je u tome što su zasićeni ugljikovodici ugljikovodici koji sadrže jednostruku kovalentnu vezu u ugljikovom lancu, dok nezasićeni ugljikovodici su ugljikovodici koji u glavnom lancu ugljika sadrže dvostruku ili trostruku vezu.
Zasićeni ugljikovodici u odnosu na nezasićene ugljikovodike
Zasićeni ugljikovodici su ugljikovodici koji sadrže samo jednu vezu u ugljikovom lancu, dok nezasićeni ugljikovodici su ugljikovodici koji sadrže dvostruku ili trostruku vezu u glavnom ugljikovodiku. Zasićeni ugljikovodici su uvijek primjer alkana, dok nezasićeni ugljikovodici uvijek imaju primjer samo alkena i alkina. Zasićeni ugljikovodici su manje reaktivni od nezasićenih ugljikovodika, dok su nezasićeni ugljikovodici više reaktivni od zasićenih ugljikovodika. Zasićeni ugljikovodici stvaraju plavi i nemasni plamen pri gorenju u zraku, dok nezasićeni ugljikovodici stvaraju žuti i čađavi plamen pri gorenju u zraku. Zasićeni ugljikovodici imaju manju količinu ugljika u usporedbi s vodikom, dok nezasićeni ugljikovodici imaju veliku količinu ugljika u usporedbi s vodikom. Zasićeni ugljikovodici dobivaju se obično iz fosiliziranih životinja i biljaka, dok se nezasićeni ugljikovodici dobivaju iz biljnih materijala. Zasićeni ugljikovodici mogu biti podvrgnuti reakcijama supstitucije, dok nezasićeni ugljikovodici mogu biti podvrgnuti reakcijama dodavanja. Zasićeni ugljikovodici imaju veliku količinu vodika, dok nezasićeni ugljikovodici imaju manju količinu vodika. Zasićeni ugljikovodici su primjer cikloalkana, dok su nezasićeni ugljikovodici uvijek primjer cikloalkena. Zasićeni ugljikovodici imaju mehanizam slobodnih radikala, dok nezasićeni ugljikovodici imaju elektrofilnu adicijsku reakciju. Zasićeni ugljikovodici imaju samo sigma veze, dok nezasićeni ugljikovodici imaju i sigmu i pi vezu.
Usporedni grafikon
| Zasićeni ugljikovodici | Nezasićeni ugljikovodici |
| Zasićeni ugljikovodici su vrste ugljikovodika koji ne sadrže samo nezasićenost u ugljikovom lancu. | Nezasićeni ugljikovodici su ugljikovodici koji sadrže dvostruku ili trostruku vezu u glavnom ugljikovodiku. |
| Reaktivnost | |
| Manje reaktivno | Reaktivnije |
| Broj obveznica | |
| Samo jedna veza | Dvostruka ili trostruka veza |
| klasa | |
| Uključuje alkane | To uključuje alkene ili alkine |
| Povoljne reakcije | |
| Besplatni mehanizam radikala | Elektrofilne adicijske reakcije |
| Broj ugljika | |
| Manji broj ugljika | Velika količina ugljika |
| Broj vodika | |
| Velika količina vodika | manja količina vodika |
| Zrak za izgaranje | |
| Proizvodi plavi i nemasni plamen | Proizvodi žuti i čađavi plamen |
| izvori | |
| Dobiva se iz fosila životinja i biljaka. | Preuzet je iz biljnih materijala. |
Što su zasićeni ugljikovodici?
Zasićeni ugljikovodici su ugljikovodici koji imaju jednostruku vezu u glavnom ugljikovodiku. Zasićeni ugljikovodici su vrlo manje reaktivni jer nemaju slobodnih elektrona. Broj hidrogena je vrlo nizak u alkanima zasićenih ugljikovodika, dok je broj ugljika visok u alkanima zasićenih ugljikovodika. Alkani se obično nazivaju najboljim primjerom zasićenih ugljikovodika. U zraku proizvodi plavi i nemasni plamen kao rezultat gorenja. Izvori zasićenih ugljikovodika su biljni i životinjski fosilni materijali. Ne sadrži više veza kao kovalentne dvostruke ili trostruke veze. U njemu su sve četiri valencije ugljika zadovoljne jedinicom s atomom vodika. Zasićeni ugljikovodici se uglavnom nazivaju jednostavnim ugljikovodicima. Zasićeni ugljikovodici su manje polarni ili nepolarni organski spojevi. Zasićeni ugljikovodici se uvijek protive adicijskim reakcijama poput oksidacijskog dodavanja, hidrogenacije i vezanja Lewisove baze. Izraz zasićenost preuzet je od latinske riječi "saturate" znači "ispuniti. Zasićeni ugljikovodici sadrže sigmu vezu koja je mnogo jača od pi veze. Zato je i manje reaktivan. Elektronegativnost ugljika i vodika je gotovo slična. Dakle, razlika u elektronegativnosti je vrlo zanemariva. Zbog toga su ugljikovodici nepolarni. Zasićeni ugljikovodici su netopljivi u polarnim otapalima kao što su voda itd.
Primjer
Metan, propan, etan, itd.
Što su nezasićeni ugljikovodici?
Nezasićeni ugljikovodici su vrsta ugljikovodika koji imaju zasićenost u obliku više kovalentnih veza poput trostrukih ili dvostrukih veza. Nezasićeni ugljikovodici su vrlo reaktivni jer imaju slobodne elektrone. Količina vodika je vrlo manja dok je količina ugljika velika. Alkeni i alkini najbolji su primjeri nezasićenih ugljikovodika. Na zraku proizvodi žuti i čađavi plamen kao rezultat gorenja. Najbolji i glavni izvori nezasićenih ugljikovodika su biljke. Već samo ime naziva dvostruke ili trostruke veze u glavnom lancu ugljika. U njemu sve četiri valencije ugljika nisu u potpunosti zadovoljene i tvore dvostruku ili trostruku vezu s drugim atomom u lancu. Nezasićeni ugljikovodici su polarni i topljivi u vodi zbog prisutnosti nezasićenja u spoju. Nisu jednostavni ugljikovodici. Sadrži i sigmu i pi vezu. Zbog toga se lako mogu proći adicijske reakcije poput oksidativnog dodavanja, hidrogenacije i vezanja Lewisove baze. Nezasićeni ugljikovodici su vrlo korisni za stvaranje drugih organskih spojeva, a također su vrlo korisni za stvaranje odgovarajućih zasićenih ugljikovodika. Struktura nezasićenih ugljikovodika je linearne i razgranate i cikličke strukture. Cikloalkeni, ciklička struktura nezasićenih ugljikovodika također su uključeni u nezasićene ugljikovodike.
Primjer
Eten, propen, buten i cikloheksen itd.
Ključne razlike
- Zasićeni ugljikovodici su ugljikovodici koji imaju samo jednu vezu u glavnom lancu ugljika, dok nezasićeni ugljikovodici su ugljikovodici koji imaju višestruke veze kao što su dvostruka i trostruka veza.
- Zasićeni ugljikovodici su vrlo manje reaktivni, dok nezasićeni ugljikovodici vrlo reaktivno djeluju.
- Zasićeni ugljikovodici stvaraju plavi i nemasni plamen, dok nezasićeni ugljikovodici stvaraju žuti i čađavi plamen.
- Zasićeni ugljikovodici dobivaju se iz životinjskih i biljnih fosila, dok nezasićeni ugljikovodici dobivaju se iz biljnih materijala.
- Zasićeni ugljikovodici imaju vrlo velik broj vodika, dok nezasićeni ugljikovodici imaju velik broj vodika.
- Zasićeni ugljikovodici imaju vrlo mali broj ugljika, dok nezasićeni ugljikovodici imaju vrlo velik broj ugljikovodika.
Zaključak
Gornja rasprava zaključuje da su i zasićeni ugljikovodici i nezasićeni ugljikovodici vrsta ugljikovodika. Zasićeni ugljikovodici su ugljikovodici koji imaju samo jednu vezu u glavnom lancu ugljika, dok nezasićeni ugljikovodici su ugljikovodici koji imaju višestruke veze kao što su dvostruka i trostruka veza. Zasićeni ugljikovodici uključuju i alkane, dok nezasićeni ugljikovodici uključuju i alkene i alkine.
