Sadržaj

• Glavna razlika
• Protoniranje nasuprot deprotonaciji
• Usporedni grafikon
• Što je protonacija?
• Što je deprotoniranje?
• Ključne razlike
• Zaključak

Glavna razlika

Glavna razlika između protoniranja i deprotonacije je u tome što je protoniranje dodavanje protona u kemijskom spoju, dok je deprotoniranje uklanjanje protona iz kemijskog spoja.

Protoniranje nasuprot deprotonaciji

Protoniranje je kemijski proces koji se događa tijekom kemijskih reakcija u kojima se proton dodaje u kemijskom spoju; s druge strane, deprotoniranje je proces koji se događa tijekom kemijske reakcije u kojoj se proton uklanja iz kemijskog spoja. Protonacija je porast naboja +1 u atomu, molekuli, ionu ili spoju; s druge strane, deprotoniranje je pad naboja atoma, iona, molekule ili spoja +1.

Atom, molekula ili spoj koji je uključen u protonaciju naziva se bazom; s druge strane, atom, molekula ili spoj koji je uključen u deprotonaciju naziva se kiselina. Protoniranje je postupak u kojem se pH kemijskog spoja povećava; naprotiv, deprotoniranje je postupak u kojem se pH otopine kemijskog spoja smanjuje.

Protoniranje je postupak dodavanja, dok je deprotoniranje uklanjanje ili eliminiranje procesa. Protoniranje je kemijski proces u kojem se dodaje energija u kemijskim reakcijama; na okretnoj strani; deprotoniranje je kemijski proces u kojem se energija oslobađa tijekom reakcija. Drugim riječima, protoniranje je dodavanje H⁺ u kemijskom spoju; s druge strane, deprotoniranje je uklanjanje H⁺ od kemijskog spoja.

Protonacija povećava naboj atoma, iona ili molekule; na suprotnoj strani deprotonizacija smanjuje naboj iona, atoma ili molekule. Baze uvijek prolaze kemijske procese protoniranja tijekom kiselo-bazičnih reakcija; s druge strane, kiseline uvijek podliježu kemijskim procesima deprotoniranja tijekom kiselinsko-baznih reakcija.

Protoniranje je kemijski proces proizvodnje konjugiranih kiselina tijekom kemijskih procesa; na okretnoj strani; deprotoniranje je kemijski proces proizvodnje konjugirane baze tijekom kemijskog procesa. Protonacija uvijek uzrokuje proizvodnju molekula vode iz hidroksilnih skupina spoja u kemijskim procesima; S druge strane, deprotoniranje uvijek uzrokuje proizvodnju hidroksilnih molekula iz molekula vode u kemijskim procesima.

Protonacija je vrlo brz kemijski proces tijekom organskih reakcija; s druge strane, deprotoniranje je vrlo spor proces tijekom organskih reakcija. Protoniranje je kemijski proces koji potiče proces izomerizacije, dok je kemijski proces koji potiče proces izomerizacije. Protoniranje je sve veća stopa kiselog karaktera; s druge strane, deprotonizacija je sve veća stopa osnovnog karaktera.

Usporedni grafikon

Što je protonacija?

Protoniranje je kemijski proces dodavanja protona u kemijskim spojevima tijekom kemijskih reakcija. To je vrlo brz proces. Iz hidroksilnih molekula može formirati molekule vode. Protonacija je reverzibilni postupak koji povećava naboj kemijskog spoja brzinom od 1 naboja u atomu, ionu, molekuli ili vrsti.

PH otopina ili otapala uključenih u protonaciju je vrlo nizak. Protoniranje je stopa bazičnosti ili kiselosti kemijskih ili organskih spojeva. Protoniranje je dodavanje ili endotermički proces koji je uključen u proces izomerizacije. Također potiče proces polimerizacije.

Ima katalitičku moć povećavanja kiselosti reakcija koje se koriste u nekoliko procesa poput adicijskih reakcija, nukleofilne, elektrofilne reakcije, reakcija supstitucije itd. Proces protoniranja proporcionalan je stupnju kiselog karaktera tvari. Općenito uključuje stvaranje molekula vode tijekom procesa.

Vodikovi ioni uvijek se dodaju u kemijskom spoju tijekom postupka protoniranja. Također ima sposobnost mijenjanja optičkih karakteristika molekule. Postupak protoniranja spojeva ovisi o kiselosti kiselina dostupnih otopinama ili otapalima. Postupak protoniranja upotrebljava se za smanjenje reaktivnosti organskih molekula. Protonacija je općenito poznata kao endotermički proces koji uključuje oslobađanje energije davanjem protona kemijskoj vrsti vrlo lako.

Postupak poput dodavanja vodika u molekuli amonijaka koji rezultira stvaranjem amonijevih iona, dodavanjem vodikovih iona u molekulama vode za proizvodnju hidronijevih iona, protoniranjem hidroksilnog iona za stvaranje molekula vode, dodavanjem vodikovih iona alkoholima da nastanu hidronijevi ioni u otopini, dodavanje vodikovih iona alkenima i alkinima itd. najbolje objašnjavaju pojam protoniranje.

Što je deprotoniranje?

Deprotoniranje je kemijski proces uklanjanja protona iz kemijskih spojeva tijekom kemijskih reakcija. To je spor proces. Ovaj postupak također ima sposobnost stvaranja hidroksilnih iona iz vodenih molekula. Deprotoniranje je nepovratan proces koji ima sposobnost da nabojem kemijskog spoja smanji naboj +1 u atomu, molekuli ili ionskoj vrsti.

PH otopina ili otapala uključenih u proces deprotoniranja je vrlo visok. Ovaj postupak nema sposobnost provođenja kemijskih reakcija djelujući kao katalizator. Proces protoniranja proporcionalan je osnovnom karakteru tvari. Vodikovi ioni uvijek se uklanjaju iz kemijskog spoja tijekom postupka deprotoniranja. Njegove su optičke aktivnosti također promjenjive.

Postupak deprotonizacije također ovisi o pH otopine ili otapala. Ovaj proces povećava reaktivnost organskih molekula. Postupci poput uklanjanja vodikovih iona iz vode da nastanu hidroksilni ioni, uklanjanje protona iz alkana da nastanu alkeni i alkini, uklanjanje vodikovih iona iz alkohola itd. Najbolje objašnjavaju pojam deprotoniranje.

Ključne razlike

1. Protoniranje je fenomen dodavanja protona; s druge strane, deprotoniranje je fenomen uklanjanja protona.
2. Protonacija uvijek povećava pH kemijske otopine; sa obrnute strane, deprotoniranje uvijek smanjuje pH kemijske otopine.
3. Protonacija uvijek dodaje +1 naboj kemijskom spoju; s druge strane, deprotoniranje uvijek uklanja +1 naboj kemijskog spoja.
4. Protoniranje je sve veća stopa kiselog karaktera; s druge strane, deprotonizacija je sve veća stopa osnovnog karaktera.
5. Protoniranje se događa vrlo brzo; s druge strane, deprotonizacija se odvija vrlo sporo.
6. Baze obično korištene u procesu protoniranja prihvaćanjem protona; baš suprotno; deprotonacija koja se obično koristi u postupku deprotoniranja uklanjanjem protona.
7. Dodavanje energije događa se u procesu protoniranja; sa strane, uklanjanje energije događa se u procesu deprotoniranja.
8. Protonacija povećava naboj atoma, iona ili molekule; na suprotnoj strani deprotonizacija smanjuje naboj iona, atoma ili molekule.
9. Postupak protoniranja uključuje izomerizaciju kemijskih tvari; s druge strane, postupak deprotonizacije ne uključuje izomerizaciju kemijskih tvari.
10. Protoniranje je kemijski proces koji se odvija u bazama tijekom kiselo-baznih reakcija; S druge strane, deprotoniranje je kemijski proces koji se događa u kiselinama tijekom kiselo-baznih reakcija.
11. Protonacijom se uvijek stvara konjugirana kiselina u kemijskom procesu; naprotiv, deprotoniranje uvijek stvara konjugiranu bazu u kemijskom procesu.
12. Protonacija čini otopinu koncentriranijom; depotonizacija čini otopinu manje koncentriranom.
13. Protoniranje uključuje proizvodnju molekula vode; s druge strane, deprotoniranje uključuje proizvodnju hidroksilnih molekula.
14. Protoniranje je endotermički proces; s druge strane, deprotoniranje je egzotermni proces.

Zaključak

Iz gornje rasprave zaključuje se da je protoniranje povećanje naboja +1 kemijskog spoja; s druge strane, deprotoniranje je smanjenje naboja +1 kemijskog spoja.