Sadržaj

• Glavna razlika
• Izotopi vs. Isobari
• Usporedni grafikon
• Što su izotopi?
• Primjer
• Što su Isobari?
• Primjer
• Ključna razlika
• Zaključak

Glavna razlika

Glavna razlika između izotopa i izobara je da su izotopi atomi istog elementa koji imaju sličan atomski broj, ali različit masni broj, dok su izobare elementi koji imaju slične atomske mase, ali različit protonski broj.

Izotopi vs. Isobari

Izotopi su atomi istog elementa koji imaju sličan protonski broj, ali različit broj mase, dok su izobare element koji ima isti masni broj, ali različit broj protona. Izotopi su atomi elemenata koji imaju različite atomske strukture, dok su izobare kemijski elementi koji imaju iste atomske mase. Izotopi su isti elementi različitih oblika, dok izobari različiti elementi. Izotopi imaju neka svojstva ista kao i kemijska svojstva, dok izobare imaju različita svojstva, poput kemijskih. Izotopi imaju različita fizička svojstva, dok izobare imaju slična fizička svojstva. Izotopi imaju isti broj elektrona, dok izobari imaju različit broj elektrona. Izotopi imaju istu elektroničku konfiguraciju, dok izobare imaju različitu elektroničku konfiguraciju. Izotopi se mogu odvojiti fizičkim svojstvima, dok se izobare mogu odvojiti kemijskim svojstvima.

Usporedni grafikon

Što su izotopi?

Izotopi su vrste atoma elementa koji uvijek imaju isti protonski broj, ali nemaju isti broj nukleona u periodičnoj tablici. Izotopi imaju različitu strukturu atoma. Izotopi imaju jednak broj elektrona. Oni imaju potpuno isto mjesto u modernoj periodičnoj tablici. Imaju različiti poluživot. Izotopi imaju različita fizička svojstva. Ali oni imaju i neka svojstva koja su slična poput kemijskih svojstava. Izotopi se mogu odvojiti fizičkim putem pomoću masenog spektrografa. Izotopi također imaju sličnu elektroničku konfiguraciju. Ali oni također nemaju isti broj neutrona. Izotopi također imaju sličan i jednak broj elektrona i protona. Izotopi su također iste vrste kemijskih elemenata. Izotopi imaju slična kemijska svojstva jer kemijska svojstva ovise o broju elektrona i brojevi elektrona su ista u izotopima. Izotopi imaju različita fizička svojstva jer fizička svojstva ovise o masnom broju i broju neutrona, a brojevi neutrona i nukleoni su različiti u izotopima. Ovo jedinstveno svojstvo je također vrlo korisno za odvajanje izotopa. Izotopi se identificiraju s masenim brojem ili nukleonskim brojem. Postoji mnogo različitih izotopa koji se pojavljuju u prirodi ili se mogu proizvesti umjetnim raspadom.

Primjer

Tri izotopa vodika ₁H¹,₁H²,₁H³

Što su Isobari?

Isobari su elementi koji imaju isti broj atomske mase, ali nemaju isti broj protona. Isobari imaju istu strukturu atoma. Isobari nemaju isti broj elektrona. Oni također imaju različit položaj u periodičnoj tablici. Imaju različiti poluživot. Isobari imaju neka svojstva koja su slična fizičkim svojstvima. Ali izobari imaju neka svojstva koja nisu ista takva kemijska svojstva. Isobari se mogu odvojiti kemijskim svojstvima. Isobari također imaju različitu elektroničku konfiguraciju u periodičnoj tablici. Također imaju različitu brzinu kemijskih reakcija. Isobari mogu ili ne moraju imati isti neutronski broj. Broj izučenih elektrona i neutrona je različit. Isobari imaju istu vrstu elemenata. Imaju različita kemijska svojstva jer kemijska svojstva ovise o broju elektrona, a znamo da je broj elektrona u izobarima različit. Fizička svojstva su ista u izobarima jer fizička svojstva ovise o nukleonskom broju i neutronskom broju, a znamo da je broj nukleona isti u izobarima. Dakle, jedinstveno svojstvo različitih kemijskih svojstava vrlo je korisno u odvajanju izobari. Kako su izotopi identificirani s masenim brojem, isti se izobari identificiraju s protonskim brojem. Isobari su također u prirodi i mogu se proizvesti umjetno. Kako se radi o različitim vrstama kemijskih elemenata, oni imaju različit položaj u periodičnoj tablici.

Primjer

Neki se elementi nazivaju izobarima zbog istog broja mase ili nukleona kao što su kobalt, nikal, bakar, željezo. Imaju isti broj atomske mase 64.

Ključna razlika

1. Izotopi su atomi istih elemenata s istim atomskim brojem, dok izobare imaju različit atomski broj.
2. Izotopi imaju različit masni broj, dok izobare imaju isti masni broj.
3. Izotopi su isti kemijski elementi, dok su izobari različiti kemijski elementi.
4. Izotopi također imaju sličnu elektroničku konfiguraciju u periodičnoj tablici, dok izobari imaju različitu elektroničku konfiguraciju.
5. Izotopi imaju isti broj elektrona, dok izobari imaju različit broj elektrona.
6. Izotopi imaju isti položaj u periodičnoj tablici, dok izobari imaju različit položaj u periodičnoj tablici.
7. Izotopi imaju istu vrstu kemijskih svojstava, dok izobari nemaju istu vrstu kemijskih svojstava.
8. Izotopi imaju različita fizička svojstva, dok izobare imaju ista fizička svojstva.
9. Izotopi imaju različite atomske strukture, dok izobari imaju istu atomsku strukturu.

Zaključak

Iz gornje rasprave zaključuje se da su izotopi i izobare termini periodične tablice. Izotopi su atomi elemenata s istim atomskim brojem, dok izobare imaju isti masni broj. Izotopi imaju različit masni broj, dok izobare imaju različit atomski broj. Izotopi imaju isti broj elektrona i protona, dok izobari imaju isti broj neutrona.