Sadržaj
Glavna razlika
Ester i eter su atomi zajedno s elektronima. Jednako tako imati točnu etersku vezu koja može biti O-. Esteri posjeduju kategoriju COO. 1 molekula kisika veže se na ugljik dvostrukom vezom, a također je osigurana jedna različita kisika koja ima jednu vezu. Budući da su tri atoma povezana za molekulu ugljika, to je trigonska ravninska geometrija oko nje. Nadalje, molekula ugljika je sp2-hibridizirana. Karboksilna klasa je zaista široko prisutni vrijedni skup u bio i kemiji kemije. Ova kategorija je još uvijek tvoja majka ili otac iz povezanog kućanstva kemikalija koje se obično nazivaju acilnim tvarima. Acilne kemikalije povremeno se nazivaju derivatima karboksilne kiseline. Ester može biti zbilja karboksilne kiseline poput ove. Kemijski ester posjeduje vezu ugljik-karbonil-kisik, gdje kao eterska kemikalija dolazi veza ugljik-kisik-ugljik.
Što je Ester?
Esteri posjeduju standardnu tehniku RCOOR '. Esteri se dobivaju iz odgovora između karboksilne kiseline s alkoholom. Esteri se nazivaju pišući naslove svih tih napitaka koji su izvedeni pedeset posto. Nakon toga vaše ime dobiveno kiselinom piše se zajedno sa svim završnim oatama.
Što je eter?
Eteri imaju vrlo korisnu hrpu ROR, npr. Etoksipropan. Eter može biti samo kemikalija koja ima vezu ugljičnog monoksida. Eteri se mogu stvoriti intermolekularnom dehidracijom alkohola. To se obično događa pri niskoj temperaturi u usporedbi s dehidracijom u alken.
Ključne razlike
- Esteri su svi derivati karboksilne kiseline i oni također imaju kategoriju COO. Eteri posjeduju skup O-friendly.
- Ester dolazi s karbonilnom skupinom koja se pridruži ovom kisiku, "ali eter to neće imati.
- Esteri imaju brojne karakteristike mirisa.
- Esteri se jednostavno samo hidroliziraju da bi se dobio alkohol i karboksilna kiselina, za razliku od etera.
- Esteri posjeduju vrlo koristan bend RCOOR koji ima C dvostruku vezu za vas osobno u svih nekoliko Os, zajedno s jednostranom vezom jedan na drugi O. npr. Etil etanoat. Dok
- Eteri imaju vrlo koristan tim ROR, npr. etoksipropan
- Eter može biti samo kemikalija sa vezom ugljičnog monoksida. Događaj etera može biti etoksilat. Kemijska supstanca je Laureth-5. Ester, nakon toga još jednom, može biti stvarno kemikalija s vezom ugljik-karbonil-kisik-ugljik.
- Glavna značajka koja razlikuje ester od etera je građevina koja se razlikuje. Kemijska tvar koja se obično naziva ester posjeduje vezu ugljik-karbonil-kisik, gdje kao eterska kemikalija sadrži vezu ugljik-kisik-ugljik.
- Esteri su polarne kemikalije, ali oni stvarno nemaju sposobnost međusobnog uspostavljanja tvrdoće vodikovih veza zbog nedostatka alergena vodika na kisika. Zbog završnih rezultata, esteri imaju manje dijelova vrenja u usporedbi s antioksidansima ili alkoholima s jednakom molekulskom masom. Eteri se mogu stvoriti intermolekularnom dehidracijom alkohola.
- To se obično događa pri niskoj temperaturi u usporedbi s dehidracijom u alken. Williamson pojačivač je još jedan sustav za opskrbu nesimetričnih etera.
