Sadržaj

• Glavna razlika
• Točka ekvivalencije u odnosu na krajnju točku
• Usporedni grafikon
• Što je točka ekvivalencije?
• Metode određivanja točke ekvivalencije
• Što je krajnja točka?
• Ključne razlike
• Zaključak

Glavna razlika

Glavna razlika između točke ekvivalencije i krajnje točke je u tome što je točka ekvivalencije tačna krajnja točka na kojoj kemijska reakcija obično završava, dok je krajnja točka granica u kojoj se promjena u boji događa u rasporedu.

Točka ekvivalencije u odnosu na krajnju točku

Točka ekvivalencije je točna točka gdje se kemijska reakcija završava u smjesi titracije, dok je krajnja točka mjesto u kojem se u rasporedu događa promjena boje. Točka ekvivalencije pruža točku gdje je nepoznati analit potpuno reagirao s titranom i reakcijama, dok krajnja točka ne pruža uvijek onu točku gdje je nepoznati analitičar potpuno reagirao s titranom. U točki ekvivalencije, promjena boje u reakcijskoj smjesi ne znači uvijek određenu točku ekvivalencije; s druge strane, u krajnjoj točki promjena boje uvijek označava krajnju točku. Točka ekvivalencije dolazi prije krajnje točke; naprotiv, krajnja točka dolazi nakon točke ekvivalencije. Slabe kiseline u točki ekvivalencije mogu imati višestruku točku ekvivalencije; obrnuto, slabe kiseline u krajnjoj točki mogu imati samo jednu krajnju točku. Točka ekvivalencije nastaje kada je standardna otopina, broj molova titranta, jednak broju molova analita i otopini s nepoznatim koncentracijama; na suprotnoj strani, krajnja točka se javlja kada dolazi do promjene boje reakcije. Drugo sredstvo točke ekvivalencije je da je titrant u potpunosti reagirao s analitom, dok kada postoje signali o završetku titracije, to je krajnja točka reakcijske smjese. Ako pH titranta odgovara pH u točki ekvivalencije, tada se mogu istovremeno pojaviti točka ekvivalencije i krajnja točka.

Usporedni grafikon

Što je točka ekvivalencije?

Točka ekvivalencije je točna točka gdje se kemijska reakcija završava u titracijskoj smjesi. Drugo sredstvo točke ekvivalencije je to da je titrant u potpunosti reagirao s analitom. Točka ekvivalencije daje onu glavnu granicu tamo gdje je neidentificirani analit potpuno reagirao s reakcijskim krajevima i titrantom. U tački ekvivalencije, promjena boje u reakcijskoj kombinaciji općenito ne određuje određenu točku ekvivalencije. Točka ekvivalencije nastaje kada je standardna otopina, broj molova titranta, jednak broju molova analita i otopini s nepoznatim koncentracijama. Točka ekvivalencije obično dolazi prije dosega krajnje točke.

Metode određivanja točke ekvivalencije

• Promjena boje samooznačivača: Prisutnost transformacije boje specificira točku ekvivalencije pomoću samodoputnika kao reaktanata u reakcijama, jer se istinski pokazatelji ne koriste.
• spektroskopija Može biti korisno za dobivanje šarenih reakcijskih smjesa.
• vodljivost: Također može biti korisno za kontrolu točke ekvivalencije titracije.
• Endpoint: Točka ekvivalencije, ponekad se može smatrati krajnjom točkom, jer su gotovo jednake.

Što je krajnja točka?

Krajnja je točka gdje se u rasporedu događa promjena boje. Drugo sredstvo krajnje točke je da kada postoje signali završetka titracije, to je krajnja točka reakcijske smjese. Krajnja točka uglavnom ne nudi ograničenu točku u kojoj je neidentificirani analitičar u potpunosti reagirao s titranom. U krajnjoj točki promjena boje obično uvijek određuje krajnju točku. Krajnja točka obično nastaje pored točke ekvivalencije. Slabe kiseline u krajnjoj točki mogu imati samo jednu krajnju točku. Krajnja točka nastaje kada u reakciji dođe do promjene boje. U raznim reakcijama krajnjih točaka, gdje se koriste samoindikatori kada je cjelokupna količina neidentificiranog reaktanta potpuno reagirala s titranom, tada se daje granica.

Ključne razlike

1. Točka ekvivalencije je precizna granica u kojoj se kemijska reakcija završava kombinacijom titracije, dok je krajnja točka granica u kojoj se u postupku događa promjene boje.
2. Točka ekvivalencije pruža točku gdje je nepoznati analit potpuno reagirao s titranom i reakcijama, dok krajnja točka ne pruža uvijek onu točku gdje je nepoznati analitičar potpuno reagirao s titranom.
3. U točki ekvivalencije, promjena boje u reakcijskoj smjesi ne znači uvijek određenu točku ekvivalencije; s druge strane, u krajnjoj točki promjena boje uvijek označava krajnju točku.
4. Točka ekvivalencije dolazi prije krajnje točke; naprotiv, krajnja točka dolazi nakon točke ekvivalencije.
5. Slabe kiseline u točki ekvivalencije mogu imati višestruku točku ekvivalencije; obrnuto, slabe kiseline u krajnjoj točki mogu imati samo jednu krajnju točku.
6. Točka ekvivalencije nastaje kada je standardna otopina, broj molova titranta, jednak broju molova analita i otopini s nepoznatim koncentracijama; na suprotnoj strani, krajnja točka se javlja kada dolazi do promjene boje reakcije.
7. Drugo sredstvo točke ekvivalencije je da je titrant u potpunosti reagirao s analitom, dok kada postoje signali o završetku titracije, to je krajnja točka reakcijske smjese.
8. Ako pH titranta odgovara pH u točki ekvivalencije, tada se mogu istovremeno pojaviti točka ekvivalencije i krajnja točka.

Zaključak

Gornja rasprava zaključuje da je točka ekvivalencije tačna krajnja točka gdje se kemijska reakcija završava i promjena boje reakcijske smjese ne određuje uvijek određenu točku ekvivalencije, dok je krajnja točka granica u kojoj se promjena boje događa u rasporedu.