Sadržaj
- Glavna razlika
- Diamond vs. Graphite
- Usporedni grafikon
- Što je Diamond?
- Što je grafit?
- Ključne razlike
- Zaključak
Glavna razlika
Glavna razlika između dijamanta i grafita je u tome što je dijamant trokantirana ѕubѕtanse s dodatnom ordinarijanom brilijantom zbog visokog refrakcijskog indeksa, dok je grafit crna, crna boja.
Diamond vs. Graphite
Dijamant je sastavljen od sp3 hibridizirani ugljikovi atomi koji su vrlo stabilan alotrop ugljika. Grafit je sastavljen od sp2 hibridizirani ugljikovi atomi i alotrop je ugljika. Dijamant je solucionarni trojanski trošak s dodatnim britanskim brilijantima zbog visokog loma. Grafit je gruei crna, oraԛue tvar. Dijamant ne provodi struju zbog nedostatka slobodnih iona. Grafit je dobar dirigent izuzetan zbog visokih stupnjeva frnih iona, ali lošeg održavanja topline. Dijamant je najtvrđi mineral koji se nalazi na svijetu i koristi se kao abrazivi za rezanje i poliranje ostalih proizvoda, kao i dragulja. Grafit je najmekši mineral i koristi se za izradu olovnih olovaka. U nakitu, dodacima i krunicama; dijamant se koristi kao dragulj. U svom praškastom obliku grafit se koristi kao mazivo za teške dijelove opreme. Dijamant je vrlo tvrd i ima brojne industrijske primjene kao alat za rezanje stakla i probijanje tvrdih stijena. Grafit se koristi za izradu crne boje, a također je kao tinta zbog svoje tamno sive boje. Dijamanti se upotrebljavaju u lopaticama koje se koriste za izvođenje osjetljivih operacija. Grafit je izvrstan provodnik električne energije i koristi se u proizvodnji elektroda koje su otkrile uporabu u potpuno suhim ćelijama i električnim pećima. Dijamant se također koristio u proizvodnji finih žica, poput onih koje se koriste u električnim tosterima. U atomskim reaktorima mogu se koristiti grafitne cigle kao posrednici.
Usporedni grafikon
| Dijamant | Grafit |
| Dijamant je sastavljen od sp3 hibridizirani ugljikovi atomi i ima četiri kovalentne veze oko jednog atoma ugljika. | Grafit je sastavljen od sp2 hibridizirani ugljikovi atomi i ima tri kovalentne veze oko jednog atoma ugljika. |
| Tvrdoća | |
| Dijamant je najtvrđi mineral | Grafit je najmekši mineral |
| Kristalna struktura | |
| Kubična kristalna struktura usredotočena na lice | Ravna struktura |
| prozirnost | |
| Dijamant je prozirna tvar | Grafit je sivkasto crna neprozirna tvar |
| Provodljivost | |
| Loš provodnik električne energije | Dobar provodnik električne energije |
| cijena | |
| Skup | jeftiniji |
Što je Diamond?
Dijamant je sastavljen od sp3 hibridizirani ugljikovi atomi koji su vrlo stabilan alotrop ugljika. To je oblik ugljika koji poprima kristalni oblik, a kubni sustav rađa se tisućama kilometara ispod površine zemlje. Dijamant je skup kamen i prirodno stvoren ispod zemljine kore nazivaju se stvarnim dijamantom. Dijamant je solucionarni trojanski trošak s dodatnim britanskim brilijantima zbog visokog loma. Nastaje nakon bezbroj godina pod vrućinom i visokim pritiskom. Dijamant je najtvrđi mineral koji se nalazi na svijetu i koristi se kao abrazivi za rezanje stakla, stijena i poliranje drugih proizvoda kao i dragulja. Dijamant ne provodi struju i ima višu talište. U nakitu, dodacima i krunicama; dijamant se koristi kao dragulj. Dijamanti se također koriste u lopaticama koje se koriste za izvođenje osjetljivih operacija.
Što je grafit?
Grafit je sastavljen od sp2 hibridizirani ugljikovi atomi i alotrop je ugljika; ima tri kovalentne veze oko jednog atoma ugljika. Kristalna struktura grafita je ravna. To je grüuiѕ crna, oraԛue i nekovinska tvar. Grafit je dobar dirigent izuzetan zbog štetnosti frnih iona, ali lošeg održavanja topline. Grafit je mekan mineral i sklizak na dodir i koristi se za izradu olovnih olovaka. U svom praškastom obliku grafit se koristi kao mazivo za teške dijelove opreme. Grafit se koristi za izradu crne boje, a također je kao tinta zbog svoje tamno sive boje. Grafit je izvrstan provodnik i koristi se u proizvodnji elektroda koje su otkrivene u suhim ćelijama i električnim pećima. U atomskim reaktorima mogu se koristiti grafitne cigle kao posrednici. Grafit je jeftiniji od dijamanta.
Ključne razlike
- Dijamant je prozirna tvar, dok je grafit sivkasto crna, neprozirna tvar.
- Dijamant je s druge strane najtvrđi mineral koji se nalazi na svijetu; grafit je meki mineral.
- Dijamant se koristi za rezanje stakla i tvrdih stijena, dok se za izradu olovaka koristi grafit.
- Dijamant je sastavljen od sp3 hibridizirani ugljikovi atomi, dok se grafit sastoji od sp2 hibridizirani atomi ugljika.
- Dijamant ima kubno kristalnu strukturu u središtu lica, dok grafit ima ravninsku strukturu.
- Dijamant nije dobar provodnik, dok je grafit dobar provodnik električne energije.
- Dijamant je skup, dok je grafit jeftin.
Zaključak
Dijamant i grafit su kemijski isti, ali potpuno različiti u atomskoj i u kristalnoj strukturi. Obje su kristalne vrste ugljika i sastoje se od čistog ugljika.
